counter easy hit التخطي إلى المحتوى

الرابطة الأيونية هي ما يحدث بين المعدن واللافلزات. دأب الكيميائيون على دراسة القضايا المشتركة بين العناصر في الطبيعة ودراستها في الحالة التي توجد فيها مع إمكانية ربطها ببعضها البعض لإنتاج مواد جديدة أكثر فائدة لنا من خلال جذب ذرات المواد تمامًا كما يحدث في الرابطة الأيونية. أوضح مثال نستخدمه كل يوم يحتوي على هذه الرابطة هو الملح أو ما يسميه العلماء كلوريد الصوديوم ، وفي مقالتنا اليوم عبر الموقع المرجعي سنجيب على هذا السؤال المطروح ونتعرف أكثر على ماهية الروابط الكيميائية وأنواعها وكل ما يتعلق بها. لهذا الموضوع.

ما هي الروابط الكيميائية

تُعرَّف الروابط الكيميائية على أنها الروابط بين الذرات في الجزيء التي تربط الذرات ببعضها ، حيث تميل الذرات إلى ترتيب نفسها في الأنماط الأكثر استقرارًا ، مما يعني أنها تميل إلى إكمال أو ملء مداراتها الإلكترونية الخارجية وقد تنضم إلى ذرات أخرى للقيام بذلك. ، وتشمل هذه الروابط كلاً من التفاعلات القوية داخل الجزيئية مثل الروابط التساهمية والأيونية ، وما إلى ذلك ، وترتبط أيضًا بالقوى الجزيئية الأضعف مثل التفاعلات ثنائية القطب ، وقوى تشتت لندن ، والرابطة الهيدروجينية.[1]

ما معنى أن الماء له روابط قطبية مشتركة؟

ما هي أنواع الروابط الكيميائية؟

لقد رأينا أن القوة التي تربط الذرات معًا في مجموعات يُشار إليها بالرابطة الكيميائية. تحتوي هذه الرابطة على نوعين رئيسيين وبعض الأنواع الثانوية من الروابط الكيميائية وفقًا لقوتها ، ولكن مع ذلك يمكن تصنيفها إلى الأنواع التالية:[1]

  • الرابطة الأيونية: والتي تتضمن نقل إلكترون بحيث تكتسب ذرة إلكترونًا بينما تفقد ذرة إلكترونًا.
  • الرابطة التساهمية: الرابطة الأكثر شيوعًا في الجزيئات العضوية التي تتضمن مشاركة الإلكترونات بين ذرتين.
  • الرابطة القطبية: هي رابطة وسيطة بين الروابط الأيونية والتساهمية حيث يكون لأحد طرفي الجزيء شحنة سالبة والطرف الآخر له شحنة موجبة.
  • الرابطة الهيدروجينية: وهي إحدى الروابط التي تدخل في العديد من العمليات الحياتية حيث تمنح الماء خصائصه الفريدة بالإضافة إلى تحديد شكل جزيئات الحمض النووي وما إلى ذلك.

الرابطة الأيونية هي ما يحدث بين المعدن واللافلزات

لقد عرفنا سابقًا أن الرابطة الأيونية هي عامل جذب بين أيونيين يستخدمان لإنشاء مركب أيوني جديد حيث تقوم الذرات ذات الاختلافات الكبيرة في الكهربية بنقل الإلكترونات إلى أيونات ، وبعد ذلك تنجذب هذه الأيونات إلى بعضها البعض ، مثل الرابطة بين معدن و a non-metal ، وعادة ما يتم تمثيل إلكترونات التكافؤ على أنها تنتقل من ذرة معدنية إلى غير فلزية غير فلزية. بمجرد نقل الإلكترونات إلى مادة غير فلزية ، يعتبر كل من المعدن وغير المعدني أيونات تنجذب لتكوين مركب أيوني.[2]

  • العبارة الصحيحة

عندما تتشكل الروابط التساهمية

خواص المركبات الأيونية

ترتبط خصائص المركبات الأيونية بمدى قوة جذب الأيونات الموجبة والسالبة لبعضها البعض في رابطة أيونية مشتركة وتتميز بالخصائص التالية:[2]

  • تشكل المركبات الأيونية شبكات بلورية بدلاً من مواد صلبة غير متبلورة.
  • يلزم درجات حرارة عالية للتغلب على التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة في المركبات الأيونية بحيث يكون لها نقاط انصهار وغليان عالية.
  • لديهم محتوى حراري أعلى للاندماج والتبخر من المركبات الجزيئية.
  • تمتلك البلورات الأيونية خاصية الصلابة بسبب قوة الجذب بين الأيونات الموجبة والسالبة.
  • عندما يتم إذابة المركبات الأيونية في الماء ، فإن الأيونات المنفصلة تكون حرة في توصيل الشحنات الكهربائية من خلال المحلول.
  • على الرغم من أنها تتصرف في شكل منصهر أو في محلول مائي ، فإن المواد الصلبة الأيونية لا توصل الكهرباء بشكل جيد.

وبهذه الطريقة نصل إلى نهاية مقالنا الذي كان بعنوان الروابط الأيونية التي تحدث بين المعادن واللافلزات ، والذي من خلاله أجبنا على هذا السؤال المطروح وتعلمنا أكثر عن ماهية الروابط الكيميائية وأنواعها ، بالإضافة إلى ذكر خصائص الرابطة الأيونية.

التعليقات

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *